UNIDAD V: CINÉTICA QUIMICA

EJERCICIOS DE CLASE

UNIDAD IV: EJERCICIOS DE CLASE

UNIDAD IV: TABLA DE POTENCIALES ESTANDAR DE REDUCCION

UNIDAD IV: INTRODUCCION A PILAS GALVANICAS

UNIDAD II: EJERCICIOS DE CLASE

 

UNIDAD III: Descargar e Imprimir

UNIDAD II: EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD

UNIDAD II: SOLUCIÓN AMORTIGUADORA

UNIDAD II: TITULACIÓN ACIDO-BASE

UNIDAD II: EQUILIBRIO QUÍMICO EN SISTEMAS ACUOSOS

UNIDAD I: EJERCICIOS DE CLASE

UNIDAD I: PRINCIPIO DE LE CHATELIER

UNIDAD I: EQUILIBRIO QUIMICO

VER hasta el minuto 07:56, debido a que el cálculo que realizó tiene un error... Kc es la que vale 0,0141 y no Kp. De esta forma, te queda Kp = 0,0141·(0,082·100)^(-2) y te da que Kp vale 2,097·10-4 

CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES QUIMICA II

(2) Unidad Curricular			(3) Código	(4) Semestre/Trimestre	(5) Sección	(6) Período Académico				(7) Fecha
Química II			QUI-223	02	H y J	Regular				21/01/2018
						2018-I
(8) Semana	(9) Fecha	(10) Contenido Programático				(11) Tipo de Evaluación			(12) Valor (%)
1	22/01/2018 A  26/01/2018	I. Equilibrio químico en sistemas gaseosos. Naturaleza de equilibrio químico. Constante de equilibrio en función de las concentraciones molares (Kc) y de las presiones parciales (Kp)				---			---
2	29/01/2018 A 02/02/2018	Relación entre Kc y Kp. Cálculos de la constante de equilibrio. Efectos externos sobre el equilibrio. Dependencia de K con la temperatura.				---			---
3	05/02/2018 A 09/02/2018	Síntesis, discusión y resolución de ejercicios                                       EVALUACIÓN NUMERO 1				Parcial I			20%
4	14/02/2018 A 16/02/2018	II.   Equilibrio Químico en sistemas acuosos. Hidrólisis: Constante de disociación del agua (Kw). Ácidos y Bases: ácidos y bases fuertes. Ácidos y bases débiles. Equilibrio ácido-base.				---			---
5	19/02/2018 A 23/02/2018	Constantes de disociación ácida (Ka) y básica (Kb). pH Reacciones ácido-base.           Soluciones Reguladoras. Indicadores y titulaciones ácido-base.				---			---
6	26/02/2018 A 02/03/2018	Reacciones de precipitación. Equilibrios de solubilidad:   Constante del Producto de Solubilidad (Kps).  Kps y formación de un precipitado. Kps y solubilidad en agua.				---			---
7	05/03/2018 A 09/03/2018	Síntesis, discusión y resolución de ejercicios VALUACIÓN NUMERO 2				Parcial II			25%
8	12/03/2018 A 16/03/2018	III.    Electroquímica: Reacciones redox. Celdas Galvánicas.				---			---
9	19/03/2018 A 23/03/2018	Relación entre Eo, ΔGo y Kc. La ecuación de Nerst.  Electrólisis. Aplicaciones de la electroquímica.				---			---
10	02/04/2018 A 06/04/2018	Síntesis, discusión y resolución de ejercicios VALUACIÓN NUMERO 3				Parcial III			20%
11	09/04/2018 A 13/04/2018	IV. Cinética Química. Velocidad de reacción química. Ley de Velocidad de una reacción.				---			---
12	16/04/2018 A 20/04/2018	Efecto de la concentración; reacciones de orden cero uno y dos				---			---
13	23/04/2018 A 27/04/2018	Factores que influyen sobre la velocidad de una reacción. Efecto de la temperatura, dependencia de la constante de velocidad con la temperatura (Ec. Ahrrenio y Van´t Hoff)				---			---
14	30/04/2018 A 04/05/2018	Síntesis, discusión y resolución de ejercicio. EVALUACIÓN 4				Parcial IV			20%
15	07/05/2018 A 11/05/2018	V.              Termodinámica: Sistemas y sus alrededores. Procesos espontáneos. Procesos reversibles e irreversibles.  Relaciones de energía en las reacciones químicas.  Ley de conservación de la energía.  Primer principio de la termodinámica. Energía interna y entalpía. II y III ley de la termodinámica                 EVALUACIÓN 5				Seminario			15%
16	14/05/2018 A 18/05/2018	Discusión y entrega de notas finales							100%